题目内容

实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）


 

A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.B→C段对应溶液pH逐渐变大

C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡

练习册系列答案
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La(镧)是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3，难溶于水，而LaCl3、La(NH3)3都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成LaCl3的是( )

A.La+HCl B.La2O3+HCl C.La(OH)3+HCl D.BaCl2+La(NO3)3

小明对废弃的易拉罐很有兴趣，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由镁和铝组成]，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。


 

（1）在N点时，溶液中的溶质为_____（填化学式）；

（2）W克易拉罐中铝元素的质量？（写出计算过程）

某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：


 

（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为______，A装置的作用是__________；

（2）B装置的作用是__________，若缺少它，将直接导致反应后_______装置内的物质的质量偏差；

（3）E装置的作用是_________； 如果缺少E装置，则测定Cu2O的含量会偏_______（填“大”或“小”）

（4）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为__________；

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是____

A t1℃时，250克的甲的饱和溶液加入200g水后，稀释后甲溶液的溶质质量分数为10%

B t1℃时,甲、丙的饱和溶液所含的溶质质量肯定相等。

C t2℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，所需溶剂质量最小的是甲物质

D 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t１℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A

除去CO2中少量的CO

点燃

B

分离氯化钠和硝酸钠固体混合物

加水溶解后，过滤，蒸发结晶

C

鉴别澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀盐酸

D

鉴别纯羊毛衫和腈纶毛衣

取样，灼烧，闻气味

A.A B.B C.C D.D

某化学兴趣小组选用如图所示装置进行二氧化碳的制取和性质实验.请你根据所学知识，依图回答下列问题：

（1）仪器 ①是_____，请写出A中发生反应的化学方程式_____。

（2）收集少量CO2气体应选择_____ （填装置序号），验满的方法是_____。

（3）若A与D连接，则D中出现的现象是_____，原因是_____（用化学方程式表示）。

（4）若A与E连接，E中发生反应的化学方程式为_____。

（5）若A与F连接，则F中出现的现象是_____，说明了CO2具有_____ 的化学性质，因此CO2可用于_____。

（6）G可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验的结果_____ （填“有”或“没有”）明显影响。

建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是

A.每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子

B.32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2

C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律

D.根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

以下文字叙述与图像不相符的是

A.等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应

B.向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH

C.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

D.向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸

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