题目内容
（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．
①60℃时，硝酸钾的溶解度______氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②______℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等．
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为______g．
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有______（填序号，此题为2分，错答不给分，漏答给1分））．
a．升温 b．降温 c．加溶质M d．加水 e．加另一种固体N
f．恒温蒸发水 g．与40℃时M的饱和溶液混合．
解：（1）①从60℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸钾的溶解度＞氯化铵的溶解度；
②饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，t℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以t℃硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等；
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g；
（2）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液．
故答案为：（1）①＞；②t；③210；（2）①无法判断；②bcf．
分析：（1）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关考虑；③根据60℃时，硝酸钾的溶解度考虑；（2）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质和降温三种方式完成；
点评：解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，学会根据溶解度判断溶液是否饱和的方法，熟悉不饱和溶液变为饱和溶液的方法．
②饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，t℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以t℃硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等；
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g；
（2）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液．
故答案为：（1）①＞；②t；③210；（2）①无法判断；②bcf．
分析：（1）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关考虑；③根据60℃时，硝酸钾的溶解度考虑；（2）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质和降温三种方式完成；
点评：解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，学会根据溶解度判断溶液是否饱和的方法，熟悉不饱和溶液变为饱和溶液的方法．
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