Question

【题目】某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

反应前：整套装置+石灰石样品质量/g	共加入：稀硫酸质量/g	反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/g
104.60	20.00	12.72

（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是。

Answer 1

【答案】
（1）解：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。故二氧化碳的=104.6g+20g-123.72g=0.88g，

石灰石样品中CaCO3的质量为x，则

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.88g

=得x=2g

石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=76.9%；

（2）偏小,有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来
【解析】解：（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能偏小，原因是有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来，使测定二氧化碳的质量偏小，导致计算的碳酸钙的质量分数偏小。
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．