题目内容
【题目】某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图的探究：
（1）[猜想]把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ． ．
（2）[实验]用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末 ， 那么猜想Ⅱ不成立．
（3）[结论]石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 ．
（4）[改进]把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 ． 改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是 ， 该反应的化学方程式为 ．
[拓展]如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是 ．
【答案】
（1）铝箔
（2）不变红
（3）
（4）对比试验（或控制变量法）,Al大于Cu,2Al+3CuO 
Al2O3+3Cu,反应物的接触面积、影响反应速率
【解析】【猜想】分析出现的各物质，石墨是碳单质，具有还原性，因此还原剂可以是石墨；另外出现的物质还有铝箔，因此铝箔也有可能会还原CuO。【实验】若证明铝箔不能还原氧化铜，只需将氧化铜用铝箔包裹后进行加热并观察现象即可；【结论】石墨还原氧化铜，实际是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；【改进】反应物的接触面积影响反应的快慢，换成铝粉后与氧化铜粉末接触更充分，反应更明显； 因为铝能置换出铜，因此铝的活动性比铜强。【拓展】用碳粉代替石墨棒后，与氧化铜接触更充分，因此效果更好。结合氧化铜与碳粉反应、铁粉在空气中能燃烧而铁丝不能可知，反应物间接触越充分，反应越快。
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)，还要掌握碳的化学性质(各种单质碳的化学性质却完全相同；1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2；不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO；3、还原性：应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊)的相关知识才是答题的关键．
【题目】某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
反应前：整套装置+石灰石样品质量/g | 共加入：稀硫酸质量/g | 反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/g |
104.60 | 20.00 | 12.72 |
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是。
