Question

【题目】化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量．记录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（ ）

A．图中纵坐标（y）表示生成Cu（OH）2的质量

B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是Na2SO4

C．AB段溶液的pH逐渐增大

D．B点和C点溶液的pH相等

Answer 1

【答案】D

【解析】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

A、根据稀硫酸、硫酸铜和NaOH混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，相比之下，刚开始是稀硫酸的量多，而NaOH的量少，所以NaOH先与稀硫酸反应，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量，故A正确；

B、反应进行到B点时，硫酸铜溶液与NaOH溶液反应完毕，混合液中含有溶液中的溶质是Na2SO4，故B正确；

C、在AB段，是硫酸铜与NaOH溶液的反应，由于硫酸铜显酸性，所以随着反应的进行，溶液的pH值逐渐增大，故C正确；

D、B点与C点是所有的反应进行完毕，混合液中显碱性的NaOH溶液不断增多，所以溶液的pH是逐渐增大的，故D错误；