题目内容
【题目】【2016年山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3 +3H2O。故选D
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【题目】两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．
【第一组】（1）称取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ．（用m、n的代数式表示）
【第二组】（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．
（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的总质量（g） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
烧杯和药品总质量（g） | 25.56 | 35.12 | 44.68 | 54.24 | 64.24 |
（3）分析数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为 g．
【题目】某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如表所示，根据相关信息计算：
宇宙牌化肥 | 国际首创 |
主要成分 | 碳酸氢铵（NH4HCO3） |
含氮量全球化肥之首 | 27.1% |
净 重 | 50kg/袋 |
注意防潮、防晒，不要与熟石灰、草木灰等混用 | |
“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品 | |
（1）碳酸氢铵中N、H、C、O四种元素的质量比为 ．
（2）碳酸氢铵不能与熟石灰混用的原因是 ．
（3）程实同学通过计算发现该广告是虚假广告．请你写出程实的计算过程和判断依据．