[题目]请用化学方程式表达.解释以下事实(1)木炭能在空气中燃烧 (2)镁粉能用于制作照明弹 (3)盛放澄清石灰水的试剂瓶放置时间久了.瓶壁内会形成一层白色固体 (4)二氧化锰加入双氧水中.可以增大双氧水的分解速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】请用化学方程式表达，解释以下事实

（1）木炭能在空气中燃烧_____

（2）镁粉能用于制作照明弹_____

（3）盛放澄清石灰水的试剂瓶放置时间久了，瓶壁内会形成一层白色固体_____

（4）二氧化锰加入双氧水中，可以增大双氧水的分解速率_____

【答案】C+O2CO2 2Mg+O22MgO Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 2H2O22H2O+O2↑

【解析】

（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。故填：C+O2CO2

（2）镁粉能用于制作照明弹，是因为镁燃烧生成氧化镁，发出耀眼的白光，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。故填：2Mg+O22MgO

（3）盛放澄清石灰水的试剂瓶放置时间久了，瓶壁内会形成一层白色固体，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）二氧化锰加入双氧水中，可以增大双氧水的分解速率，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。故填：2H2O22H2O+O2↑

练习册系列答案

次　　数	1	2	3	4	5
加入碳酸钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20
生成沉淀的质量/g	2.5	x	7.5	10	10

（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是多少_____？

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_____？

【题目】有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。

写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：____________________； A和B反应的微观实质是_________________________。

【题目】下列叙述不符合实验事实的是（）

A. 向溶液中通入气体，会产生白色沉淀

B. 向滴有石蕊的试液中加入，溶液显蓝色

C. 久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气泡产生

D. 向、溶液中分别滴加溶液，都会产生白色沉淀

【题目】下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。

（1）实验室用A装置制氧气，该反应的化学方程式为______，为了获得较干燥的氧气，应选用的收集装置是______（填序号）。

（2）实验室制取的化学方程式是______，应选用装置______（填序号）。

（3）F为多功能瓶，该瓶可用作干燥（或收集气体），若要干燥二氧化碳气体，F中应盛有的试剂为______，若要收集氢气，则氢气应从______口通入（填“a”或“b”）。

【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）

A. 不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

B. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2

C. 验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe

D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

【题目】实验是科学探究的重要方式．请完成下列探究：

图1 图2

（1）如图1：把二氧化碳气体慢慢倒入高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，现象是_____，本实验中放置两支蜡烛的目的是_____．

（2）分别向集满空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄淸石灰水，并充分振荡发现二者的变化有明显的不同，写出有关的化学方程式_____．

（3）某同学探究二氧化碳的性质如图2：先在烧杯内壁上贴上干的和湿的紫色石蕊纸条，再将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中．一段时间后．现象是_____；本实验可以说明的分子运动论的知识是_____；烧杯内壁贴的干的石蕊纸条起_____作用，目的是证明_____；该实验可得出的结论是_____（用化学方程式表示）．

【题目】在一次实验操作考查时，老师给出了三组考签：A 氧气的实验室制取和性质；B 二氧化碳的实验室制取和性质；C 配制50g15%的氯化钠溶液。每个同学抽取一个考签进行实验。

（1）小桦同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：

①小桦同学抽到的考签应该是______（填“A”“B”或“C”）组实验。

②该实验无须用到的仪器是______（填仪器名称），制取该气体的化学方程式为______。

（2）小芬同学抽到的是“配制50g 15%的氯化钠溶液”的考签。通过计算，她需要称量NaC1的质量为______g，量取水时，当加入量筒中的水的体积接近所需的体积时，应进行的下一步操作是______。

【题目】金属与人类的生产和生活密切相关。

（1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和_________性。

（2）探究铝与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。

（3）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式___________________________。

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为________。

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