Question

质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

将10 mL　98％浓硫酸中加水稀释至100 ml，取10 mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数)：

(1)10 mL　98％的浓硫酸中含________g　H₂SO₄．

(2)列式计算消耗金属锌的质量．

(3)分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是________．10 mL水和10 mL质量分数为b％的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在________至________之间．

Answer 1

答案：（1）根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g
故答案为：18.0；
（2）所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×=1.8g，设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98
x   1.8g
  x≈1.2g
答：消耗金属锌的质量约为1.2g；
（3）从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；
故答案为：质量分数越大密度越大；
假设硫酸溶液的密度为ρ，
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数=×100%=×b%
①当ρ=1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数=×b%≈0.52b%；
②当ρ=1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数=×b%≈0.65b%．
所以该在0.52b%～0.65b%；
故答案为：0.52b%；0.65b%．