题目内容
（2010?顺义区二模）实验制取二氧化碳后，产生大量含有盐酸的废液．为消除酸对水环境的污染，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共60g，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．回答下列问题：
（1）处理废液中的盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为______．
（2）废液中含氯化钙的质量分数是多少？
【答案】分析：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，pH=7，说明此时溶液正好中和；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，计算出废液中含氯化钙的质量，然后根据“溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%”即可计算出废液中含氯化钙的质量分数，
解答：解：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，pH=7，说明此时溶液正好完全中和；
故答案为：50g；
（2）解：设废液中含氯化钙的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
（75-50）g×21.2% x
x=5.55g
废液中含氯化钙的质量分数为
×100%═9.25%
点评：本题属于综合计算，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和逻辑思维能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，计算出废液中含氯化钙的质量，然后根据“溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%”即可计算出废液中含氯化钙的质量分数，
解答：解：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，pH=7，说明此时溶液正好完全中和；
故答案为：50g；
（2）解：设废液中含氯化钙的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
（75-50）g×21.2% x
x=5.55g
废液中含氯化钙的质量分数为
×100%═9.25%点评：本题属于综合计算，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和逻辑思维能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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（2010?顺义区二模）老师从超市里买来了下列日用化工产品．
老师从中任取一种白色固体请同学们确定其成分．
[查阅资料]①氨基磺酸的化学式为NH2S03H．白色固体，常温下，氨基磺酸不吸湿，不挥发，比较稳定． 氨基磺酸的水溶液具有与盐酸、硫酸等同等的强酸性，别名固体硫酸． 氨基磺酸与清除水垢时发生如下化学反应CaCO3+2NH2SO3H=（NH2SO3）2Ca+H2O+CO2↑，氨基磺酸可以除铁锈，反应的化学方程式为______．
②石英砂：主要成分SiO2，不溶于水也不和水发生反应．
③NaHCO3的水溶液显碱性．
[设计方案]
要进一步确定粉末的成分，同学们还需要一些资料的支持，你需要查阅的资料是______．
| 商品 |  速洁粉 |  管道通 |  清垢剂 |  碱性去污粉 |
| 成分 | 碳酸钙和石英砂 | 氢氧化钠 | 氨基磺酸 | 碳酸钠或碳酸氢钠 |
[查阅资料]①氨基磺酸的化学式为NH2S03H．白色固体，常温下，氨基磺酸不吸湿，不挥发，比较稳定． 氨基磺酸的水溶液具有与盐酸、硫酸等同等的强酸性，别名固体硫酸． 氨基磺酸与清除水垢时发生如下化学反应CaCO3+2NH2SO3H=（NH2SO3）2Ca+H2O+CO2↑，氨基磺酸可以除铁锈，反应的化学方程式为______．
②石英砂：主要成分SiO2，不溶于水也不和水发生反应．
③NaHCO3的水溶液显碱性．
[设计方案]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取固体少量与试管中，加足量水，充分振荡． | 得到无色透明溶液 | |
| ______ | ______ | 该白色固体的成分不是氨基磺酸 |
| ______ | 有气泡产生 | ______ |
