题目内容
有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种，现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH．若每步反应都完全，反应后氧化铜固体质量减少1.6g，固体NaOH增重2.8g，则煤气可能组合中含H2质量最少的一组是（ ）
| A．H2、CO、CO2 | B．H2、CO | C．H2、CO2 | D．CO、CO2 |
本题中可以发生的反应为：H2+CuO
H2O+Cu，CO+CuO
Cu+CO2，所以可以看出氧化铜固体减少的质量为氧元素的质量，而氢氧化钠的质量是吸收了水和二氧化碳，即固体质量减少的1.6g为氧元素，而且全部转化为水和二氧化碳中的氧元素，而水蒸气和二氧化碳，被氢氧化钠全部吸收的．氢氧化钠增重2.8g，即氢气和一氧化碳与氧化铜反应后生成的气体的质量为2.8g，也就是说我们要用1.2g的气体，结合1.6g的氧元素．根据化学方程式可以知道：如果全部是氢气，0.2g就可以结合1.6g氧元素，此时氢氧化钠只能增重1.8g；如果全部是一氧化碳，2.8g才可以吸收1.6g，此时氢氧化钠要增重4.4g，二氧化碳无法吸收，所以要想让氢气尽量的少，就要保证其他气体结合的氧元素尽量的多．那么显然的，二氧化碳一点都没有，效果的最好的．所以答案很显然为B．
故选B．
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故选B．
练习册系列答案
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| A、H2、CO、CO2 | B、H2、CO | C、H2、CO2 | D、CO、CO2 |