题目内容
有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种，现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH．若每步反应都完全，反应后氧化铜固体质量减少1.6g，固体NaOH增重2.8g，则煤气可能组合中含H2质量最少的一组是（ ）
| A、H2、CO、CO2 | B、H2、CO | C、H2、CO2 | D、CO、CO2 |
分析：根据题给的三种气体的性质可以知道，氢气或一氧化碳和氧化铜反应能够使氧化铜的被还原为铜而使其质量减少，氢氧化钠的质量增加的是水和二氧化碳，所以解答时可以根据它们与氧化铜的反应并根据氧原子的守恒来进行判断并得出结论．
解答：解：本题中可以发生的反应为：H2+CuO
H2O+Cu，CO+CuO
Cu+CO2，所以可以看出氧化铜固体减少的质量为氧元素的质量，而氢氧化钠的质量是吸收了水和二氧化碳，即固体质量减少的1.6g为氧元素，而且全部转化为水和二氧化碳中的氧元素，而水蒸气和二氧化碳，被氢氧化钠全部吸收的．氢氧化钠增重2.8g，即氢气和一氧化碳与氧化铜反应后生成的气体的质量为2.8g，也就是说我们要用1.2g的气体，结合1.6g的氧元素．根据化学方程式可以知道：如果全部是氢气，0.2g就可以结合1.6g氧元素，此时氢氧化钠只能增重1.8g；如果全部是一氧化碳，2.8g才可以吸收1.6g，此时氢氧化钠要增重4.4g，二氧化碳无法吸收，所以要想让氢气尽量的少，就要保证其他气体结合的氧元素尽量的多．那么显然的，二氧化碳一点都没有，效果的最好的．所以答案很显然为B．
故选B．
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故选B．
点评：知道氢气和一氧化碳都具有还原性，能够使氧化铜还原为铜，学会运用元素的质量守恒并能够运用平均值法来分析解答问题．
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