题目内容

【题目】某同学将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为100g,试计算:

1)原稀硫酸溶液的密度;

2)反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)

【答案】(1)1.35g/mL(2)30%

【解析】

根据镁与硫酸反应的化学方程式,由6g镁的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸镁的质量,然后分别利用密度的计算公式、溶液中溶质质量分数的计算公式,求出硫酸溶液的密度和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解:设生成氢气的质量为y

y=0.5g

设稀硫酸溶液的质量是x,因为二者恰好完全反应,根据质量守恒定律,稀硫酸溶液的质量是:6g+x=100g+0.5g,解得稀硫酸的质量是:x=94.5g,硫酸镁的质量为:24.5g+6g-0.5g=30g,所以硫酸溶液的密度==1.35g/mL

硫酸镁溶液的溶质质量分数=×100%=30%

答:(1)硫酸溶液的密度是1.35g/mL

2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%

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