题目内容
氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是______；气体X的化学式为______．
（2）操作Y的名称是______，滤液2中可循环利用的物质除水外还有______．
（3）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是______．（填字母）
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液．
【答案】分析：（1）根据加快反应的进行来分析粉碎的目的，根据发生的反应来分析气体X；
（2）根据溶液得到晶体来分析操作，根据溶液的成分来分析可循环利用的物质．
（3）根据抑制晶体的溶解来分析合适的洗涤剂．
解答：解：（1）因将固体物质粉碎可以增大反应的接触面积，加快反应的进行，由毒重石的主要成分为BaCO3，与盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学式为CO2
（2）操作Y是利用溶液来得到无水晶体，则需对浓缩后的溶液降温结晶，在滤液2中还有氯化钡溶液，故除水外还有氯化钡这种物质可循环利用．
（3）洗涤晶体时应将晶体表面吸附的离子除去且应抑制氯化钡的溶解，则应选择30℃饱和氯化钡溶液，故选C．
故答案为：（1）增大反应的接触面积，加快反应的进行 CO2
（2）降温结晶 BaCl2
（3）C
点评：本题以工业流程图来考查物质的制备，学生应明确转化中的操作及物质的成分、物质之间的反应来分析解答，注重了反应与实验操作的结合来考查学生．
（2）根据溶液得到晶体来分析操作，根据溶液的成分来分析可循环利用的物质．
（3）根据抑制晶体的溶解来分析合适的洗涤剂．
解答：解：（1）因将固体物质粉碎可以增大反应的接触面积，加快反应的进行，由毒重石的主要成分为BaCO3，与盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学式为CO2
（2）操作Y是利用溶液来得到无水晶体，则需对浓缩后的溶液降温结晶，在滤液2中还有氯化钡溶液，故除水外还有氯化钡这种物质可循环利用．
（3）洗涤晶体时应将晶体表面吸附的离子除去且应抑制氯化钡的溶解，则应选择30℃饱和氯化钡溶液，故选C．
故答案为：（1）增大反应的接触面积，加快反应的进行 CO2
（2）降温结晶 BaCl2
（3）C
点评：本题以工业流程图来考查物质的制备，学生应明确转化中的操作及物质的成分、物质之间的反应来分析解答，注重了反应与实验操作的结合来考查学生．
练习册系列答案
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小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为
小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为______（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
亚硫酸钠（Na2SO3）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在实验存放较久的白色亚硫酸钠，学校的化学兴趣小组对它的成份进行探究．
查阅资料：
1亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
2亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
3亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
4亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
猜想：
a白色粉末只有Na2SO3
b白色粉末只有______
c白色粉末是Na2SO3与Na2SO4的混合物
为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．
为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：
查阅资料：
1亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
2亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
3亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
4亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
猜想：
a白色粉末只有Na2SO3
b白色粉末只有______
c白色粉末是Na2SO3与Na2SO4的混合物
为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取样品置于烧杯中，加入 ______； | ______； | 猜想b不成立 |
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取14.6g的白色固体，加入 ______； | 有气体产生 | 证明白色固体肯定含有______； 可能含有______． |
| 把上述气体通入氢氧化钠溶液中，测得其增重6.4g | 确认白色固体是______． |