Question

把过量的铁粉加入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是

1. A.
   滤液中只含有FeSO₄
2. B.
   滤液中含有FeSO₄和H₂SO₄
3. C.
   过滤所得固体是Fe和Cu
4. D.
   所发生的反应都是置换反应

Answer 1

B
分析：根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞氢＞铜．
解：把过量的铁粉加入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，发生反应为①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，加入过量铁粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反应．
A、加入过量铁粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反应生成FeSO₄，因此滤液中只含有FeSO₄，故A正确；
B、加入过量铁粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反应生成FeSO₄，因此滤液中只含有FeSO₄，故B不正确；
C、加入过量铁粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反应放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是Fe和Cu；故C正确；
D、发生反应为①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，都是置换反应；故D正确；
故选B．
点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．