题目内容
某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验．
实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程式为
实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是
实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程式为
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu
．实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是
有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
，充分反应后溶液中的阳离子有Fe2+、H+
Fe2+、H+
．通过以上两个实验总结出金属的化学性质有①金属能与盐反应、②金属能与酸反应
①金属能与盐反应、②金属能与酸反应
．利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和H2SO4或CuSO4
H2SO4或CuSO4
溶液反应．分析：实验一：依据金属与盐溶液反应的规律以及化学方程式书写的有关要求分析解答；
实验二：依据金属与酸的反应以及两个实验的有关结论分析解答；
实验二：依据金属与酸的反应以及两个实验的有关结论分析解答；
解答：解：实验一：铝的金属活动性比铜强，所以铝能够置换出硫酸铜溶液中的铜，方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu；
实验二：铁的金属活动性在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故反应的现象是有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，溶液中含有的阳离子有生成的Fe2+和过量硫酸中的H+；通过以上两个实验可以总结出金属的两个化学性质：①金属能与盐反应；②金属能与酸反应；利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和稀硫酸或硫酸铜等溶液反应即可；
故答案为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu；有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；Fe2+、H+；①金属能与盐反应、②金属能与酸反应；H2SO4或CuSO4；
实验二：铁的金属活动性在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故反应的现象是有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，溶液中含有的阳离子有生成的Fe2+和过量硫酸中的H+；通过以上两个实验可以总结出金属的两个化学性质：①金属能与盐反应；②金属能与酸反应；利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和稀硫酸或硫酸铜等溶液反应即可；
故答案为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu；有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；Fe2+、H+；①金属能与盐反应、②金属能与酸反应；H2SO4或CuSO4；
点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的应用知识的能力．
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