Question

【题目】某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，(其包装说明如下图所示)进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为232．4g．请你根据以上数据计算：

(1)所用盐酸的溶质质量分数_____

(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为____？

Answer 1

【答案】14.6% 80%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×0.5g/片-232.4g=17.6g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y

解得 x=40g y=29.2g
盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6%
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%；
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%。