题目内容
（6分）做完“铁在氧气中燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
(2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观察到的现象是 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表：
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ；
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 ；
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色变为 ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
(2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观察到的现象是 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表：
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ；
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 ；
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色变为 ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
【实验探究】 稀盐酸或稀硫酸 ， 有气泡冒出 。
【理论探究】1535~1538
【拓展延伸】（1） 在瓶底留少量水或细沙 。
（2） 6Fe2O3高温 4Fe3O4 +O2 ↑ 。（此空2分）
（3） 显红色或红棕色 。
【理论探究】1535~1538
【拓展延伸】（1） 在瓶底留少量水或细沙 。
（2） 6Fe2O3高温 4Fe3O4 +O2 ↑ 。（此空2分）
（3） 显红色或红棕色 。
试题分析：[实验探究] 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸或者稀硫酸溶液，观察到的现象是有气泡冒出，则说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1535~1538之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在瓶底留少量水或细沙。
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，反应的化学方程式为6Fe2O3高温 4Fe3O4 +O2 ↑。
(3)FeO易于氧气反应生成Fe2O3而显示红色或者红棕色，故若粉末的颜色变红色或者红棕色，就说明包装盒破损进气。
点评：铁的活动性强于氢，能与酸反应，生成氢气；
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
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氧化物甲”的转化，反应I的化学方程式为 。
