题目内容
【题目】硅（Si）是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产流程示意图如下：
（1）硅原子的原子结构示意图为__。
（2）由石英石（SiO2）制备粗硅的化学方程式为__。
（3）“精馏”是蒸馏的一种形式，精馏过程属于__变化（填“物理”或“化学”）。
（4）由三氯甲硅烷（SiHCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是__。
（5）该生产工艺中可以循环使用的物质是__。
【答案】
物理 防止生成的硅被氧化，防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸（只回答到氢气与氧气混合，高温时发生爆炸也可得分） H2和HCl（漏写不得分）
【解析】
二氧化硅和碳酸钠高温生成硅和一氧化碳。
（1）硅原子的质子数为14，在原子中，质子数=核外电子数，故原子结构示意图为。
（2）由石英石（SiO2）制备粗硅的反应是二氧化硅和焦炭高温生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）“精馏”是蒸馏的一种形式，精馏过程没有新物质生成，故属于物理变化。
（4）由三氯甲硅烷（SiHCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是防止生成的硅被氧化，防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸。
（5）生产工艺中生成氢气和氯化氢，反应需要氢气和氯化氢，故该生产工艺中可以循环使用的物质是H2和HCl。
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【题目】自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。（①金属镁的物理性质：____（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为___.
（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是______。化学方程式为______。
（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：
流程中X为________________.
（4）第四站：再探金属镁。
（提出问题）镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?
（相关信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | _____ | 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 |
（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有_______.
