题目内容
（2008?扬州）写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：（1）实验室用过氧化氢制氧气 属于反应．
（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”属于反应．
（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应．
（4）酸雨形成中的亚硫酸（H2SO3）与氧气作用生成硫酸．
（5）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料．偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量．．
【答案】分析：根据题目中的叙述分析出反应物、生成物、反应条件，然后根据书写方程式的原则进行方程式的书写，依据反应中的反应物和生成物的特点以及各种反应类型的基本特征确定反应的类型．
解答：解：（1）反应物是双氧水，生成物是水和二氧化碳，反应条件是二氧化锰作催化剂，该反应是一种物质反应生成了两种物质，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑，分解；
（2）反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，反应不需条件，该反应是单质和化合物反应生成了单质和化合物，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，置换；
（3）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式为：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；
（4）反应物是亚硫酸和氧气，生成物是硫酸，所以方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4；
（5）反应物偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），生成物是二氧化碳、氮气和水，反应条件是点燃，所以方程式为：C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2CO2↑+4H2O．
点评：根据给出的反应物、生成物书写化学方程式以及判断反应类型是近几年中考的热点，要进行识记．
解答：解：（1）反应物是双氧水，生成物是水和二氧化碳，反应条件是二氧化锰作催化剂，该反应是一种物质反应生成了两种物质，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑，分解；（2）反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，反应不需条件，该反应是单质和化合物反应生成了单质和化合物，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，置换；
（3）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式为：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；（4）反应物是亚硫酸和氧气，生成物是硫酸，所以方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4；
（5）反应物偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），生成物是二氧化碳、氮气和水，反应条件是点燃，所以方程式为：C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2CO2↑+4H2O．点评：根据给出的反应物、生成物书写化学方程式以及判断反应类型是近几年中考的热点，要进行识记．
练习册系列答案
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（2008?扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO2的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO3（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO3：100 MgCO3：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表
| 部分钙、镁化合物溶解性表（20℃） | |||
| 阴离子阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na2CO3溶液． | 没有白色沉淀产生 | ______ |
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO2的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO3（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO3：100 MgCO3：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．
（2008?卢湾区一模）人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活．改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
（1）下面是我国某地区的一份空气质量预报表．
①从表格可以判断，该地区的最主要空气污染物是；
②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．除去二氧化硫的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏（CaSO4）．请写出相关的化学方程式：
第一步：分解石灰石；
第二步：生石灰与二氧化硫的化合；
第三步：上述产物与氧气反应生成石膏．
（2）一氧化碳也是常见的大气污染物．汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为
2C8H18+23O2→12CO2+4CO+18H2O
①某环境监测兴趣小组的同学描绘的扬州市文昌阁附近空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是哪一幅图
A、
B、
C、
D、
②目前扬州市区已全面使用“西气东输”工程输送的天然气，在置换人工煤气和天然气的过程中一定要对原有的灶具进行改造或更换，否则也会产生不完全燃烧．王老师采集了20.8g天然气燃烧的产物，通过无水氯化钙固体（干燥剂）后，气体减少了10.8g，则原气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比是．（假设不包含其它气体）
（3）据媒体报道，目前家居环境的空气污染主要是装修时所用油漆中含超量的甲醛（CH2O）所致，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发病率会显著增加．市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”其中含有的过氧化氢（H2O2）可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水．试写出该过程的化学方程式：．
（1）下面是我国某地区的一份空气质量预报表．
| 指 标 | 昨日实况 | 今日预测 | ||
| API | 空气质量等级 | API | 空气质量等级 | |
| 总悬浮颗粒物 | 26 | Ⅰ | 20-35 | Ⅰ |
| 二氧化硫 | 38 | Ⅰ | 30-45 | Ⅰ |
| 氮氧化物 | 59 | Ⅱ | 55-75 | Ⅱ |
| 说 明 | 预计今日空气质量较好，对人体无不利影响，市民可正常活动． | |||
②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．除去二氧化硫的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏（CaSO4）．请写出相关的化学方程式：
第一步：分解石灰石；
第二步：生石灰与二氧化硫的化合；
第三步：上述产物与氧气反应生成石膏．
（2）一氧化碳也是常见的大气污染物．汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为
2C8H18+23O2→12CO2+4CO+18H2O
①某环境监测兴趣小组的同学描绘的扬州市文昌阁附近空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是哪一幅图
A、
B、C、
D、 ②目前扬州市区已全面使用“西气东输”工程输送的天然气，在置换人工煤气和天然气的过程中一定要对原有的灶具进行改造或更换，否则也会产生不完全燃烧．王老师采集了20.8g天然气燃烧的产物，通过无水氯化钙固体（干燥剂）后，气体减少了10.8g，则原气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比是．（假设不包含其它气体）
（3）据媒体报道，目前家居环境的空气污染主要是装修时所用油漆中含超量的甲醛（CH2O）所致，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发病率会显著增加．市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”其中含有的过氧化氢（H2O2）可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水．试写出该过程的化学方程式：．
（2008?扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO2的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO3（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO3：100 MgCO3：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表
| 部分钙、镁化合物溶解性表（20℃） | |||
| 阴离子阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na2CO3溶液． | 没有白色沉淀产生 | ______ |
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO2的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO3（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO3：100 MgCO3：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．