题目内容
【题目】如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)图1中，证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验现象是______________。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是______________。
(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是t1℃，请判断b点对应的溶液中溶质是______________。
(4)当溶液的温度为t2℃时，证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______________。
【答案】溶液由红色变为无色 减小 NaOH+HCl═NaCl+H2O NaCl、HCl 向溶液中加一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色（合理即可）
【解析】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，二者反应中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液由红色变成无色；故填：溶液由红色变成无色；
（2）随着盐酸不断滴入，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，所以烧杯中溶液的pH逐渐减小，故填：减小； NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）由图象可知，b点时，滴加到盐酸已经过量，此时溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以可向向溶液中加一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，证明溶液不含氢氧化钠；故填：向溶液中加一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色。
【题目】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
（提出问题）白色粉末的成分是什么？
（进行猜想）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
（设计实验）
（1）为了验证猜想，小军做了下面的实验：
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取少量白色粉末，滴加足量稀盐酸 | 气体生成 | 猜想______不正确 |
2 | 取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液 | ________________ | 猜想③正确 |
（反思改进）
（2）小红认为小军实验2不能得出猜想③正确，请说明理由__________________
（3）小刚认为小红说的对，为了验证猜想③，设计以下实验：
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量 _________溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想③正确 |
Ⅱ | 取实验Ⅰ的上清液，向溶液中滴加FeCl3溶液 | _______________ |
请你写出实验Ⅰ中反应的化学方程式____________。
（反思应用）氢氧化钠易潮解，且容易与空气中CO2发生反应，所以氢氧化钠固体应该_________保存。
