题目内容

对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,其酸性越强.常温下,pH=2的稀硫酸的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH=4的稀硫酸的质量分数.如果要使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
①不需化学反应发生的方法有:________.
②利用化学反应的方法有(用化学方程式表示,要求两种方法所选的物质类别不同):________;________.

大于    加水稀释    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)
分析:根据题意,对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,其酸性越强,据此结合溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答.
①要使稀硫酸的pH升高,是使溶液的酸性变弱,据此进行分析解答.
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法,使其酸性减弱,可以使稀硫酸的pH升高.
解答:对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,其酸性越强;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,pH=2的稀硫酸酸性比pH=4的稀硫酸酸性强,则pH=2的稀硫酸的质量分数大于pH=4的稀硫酸的质量分数.
①要使稀硫酸的pH升高,是使溶液的酸性变弱,所以不发生化学反应的方法是加水稀释.
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法可以使稀硫酸的pH升高,如铁、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁等物质均能和硫酸反应,从而消耗硫酸,使得硫酸的质量分数降低,酸性减弱,可以使稀硫酸的pH升高,如采用铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可).
故答案为:大于;①加水稀释;②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可).
点评:本题难度表示很大,掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系并能灵活运用是正确解题的关键.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网