题目内容
对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，其酸性越强．常温下，pH=2的稀硫酸的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）pH=4的稀硫酸的质量分数．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
①不需化学反应发生的方法有：________．
②利用化学反应的方法有（用化学方程式表示，要求两种方法所选的物质类别不同）：________；________．
大于 加水稀释 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）
分析：根据题意，对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，其酸性越强，据此结合溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答．
①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性变弱，据此进行分析解答．
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法，使其酸性减弱，可以使稀硫酸的pH升高．
解答：对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，其酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，pH=2的稀硫酸酸性比pH=4的稀硫酸酸性强，则pH=2的稀硫酸的质量分数大于pH=4的稀硫酸的质量分数．
①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性变弱，所以不发生化学反应的方法是加水稀释．
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法可以使稀硫酸的pH升高，如铁、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁等物质均能和硫酸反应，从而消耗硫酸，使得硫酸的质量分数降低，酸性减弱，可以使稀硫酸的pH升高，如采用铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）．
故答案为：大于；①加水稀释；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）．
点评：本题难度表示很大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系并能灵活运用是正确解题的关键．
分析：根据题意，对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，其酸性越强，据此结合溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答．
①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性变弱，据此进行分析解答．
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法，使其酸性减弱，可以使稀硫酸的pH升高．
解答：对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，其酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，pH=2的稀硫酸酸性比pH=4的稀硫酸酸性强，则pH=2的稀硫酸的质量分数大于pH=4的稀硫酸的质量分数．
①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性变弱，所以不发生化学反应的方法是加水稀释．
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法可以使稀硫酸的pH升高，如铁、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁等物质均能和硫酸反应，从而消耗硫酸，使得硫酸的质量分数降低，酸性减弱，可以使稀硫酸的pH升高，如采用铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）．
故答案为：大于；①加水稀释；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）．
点评：本题难度表示很大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系并能灵活运用是正确解题的关键．
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