题目内容

实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应.实验方案:
(1)取少量溶液置于试管中,滴加无色酚酞,若不变色,证明NaOH和HCl恰好完全反应,你同意这个观点吗?
不同意
不同意
,若不同意说明理由
酚酞试液在酸性溶液中为无色
酚酞试液在酸性溶液中为无色

(2)取少量溶液置于试管中,滴加石蕊溶液,若石蕊溶液
不变色
不变色
,证明NaOH和HCl恰好完全反应;若石蕊溶液
变色
变色
,证明证明NaOH和HCl未完全反应.当变
色时,说明有多余的
氢氧化钠
氢氧化钠
;若变
色时,说明有多余的
盐酸
盐酸
分析:根据已有的知识进行分析,酚酞试液在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中不变色;石蕊试液在中性溶液中不变色,在碱性溶液中变蓝,在酸性溶液中变红.
解答:解:(1)酚酞试液在酸性和中性溶液中不变色,若在氢氧化钠和盐酸反应后的溶液中滴加酚酞不变色,不能说明二者恰好反应,也有可能是盐酸过量,故填:不同意,酚酞试液在酸性溶液中为无色;
(2)氢氧化钠与盐酸若恰好完全反应,所得的溶液呈中性,不能使石蕊试液变色;若氢氧化钠剩余,则溶液呈碱性,能使石蕊试液变蓝;若盐酸有剩余,则溶液呈酸性,能使石蕊变红,故填:不变色,变色,蓝,氢氧化钠,红,盐酸.
点评:本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应以及酸碱指示剂的变色,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
相关题目
(2012?青岛)二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,我市规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题,请你参与解决并填空:
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子?
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为
的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质.提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是完全除尽
硫酸根离子
硫酸根离子
;再加过量的
碳酸钠
碳酸钠
溶液,除去杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入
稀盐酸
稀盐酸
,将溶液的pH调为7,即得到精盐水.
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么?
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品,为确定其成分,进行了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:样品中只含有碳酸钠;
乙的猜想:样品中含有碳酸钠和氢氧化钠;
丙的猜想:样品中只含有氢氧化钠.
他们做出上述三种猜想的科学依据是
化学反应前后元素的种类不变
化学反应前后元素的种类不变

【实验、记录与分析】
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少量样品于试管中,加水完全溶解,再加入
过量氯化钡溶液
过量氯化钡溶液
 
生成白色沉淀
生成白色沉淀
丙的猜想不成立
2 取步骤1反应后的溶液与试管中
滴加无色的酚酞试液
滴加无色的酚酞试液
 
无明显现象
无明显现象
只有甲的猜想成立
一天小明吃午饭时,不小心将一勺菠菜汤散落到大理石地面上,细心的小明发现大理石表面出现了一些微小的气泡,这是什么原因呢?小明来到学校询问了化学老师,老师告诉他:菠菜中含有一种有机酸叫草酸(化学式为H2C2O4),是一种显弱酸性物质.此外小明通过查阅相关资料,又收集到如下信息:①草酸为白色固体,易溶于水;②草酸(H2C2O4)受热会分解;③于氢氧化钙的反应为:H2C2O4+Ca(OH)2═CaC2O4  (白色)↓+2H2O;
④酸醋不于草酸钠(CaC2O4)反应,但能与碳酸钠反应生成可溶性盐.为了探究草酸具有酸性,小明做了如下实验:
(一)探究草酸固体是否显酸
小明同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的值夜染成蓝紫色的干燥小花.
【实验步骤】
(1)取干燥的花①和喷上水的花②,分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了
色,原因
CO2与水反应生成碳酸,碳酸显酸性
CO2与水反应生成碳酸,碳酸显酸性

(2)在取干燥的花③上直接洒少量的草酸固体.花不变色,说明
草酸固体不显酸性
草酸固体不显酸性
;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现红色.
【实验结论】
草酸溶于水,在水中会电离出
氢离子
氢离子
,说明草酸溶液显酸性,其PH
7.
(二)探究草酸与碱的反应
小明在做“草酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加草酸溶液前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2ml,滴入1-2ml滴无色酚酞试液,振荡 无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
酸性或中性
酸性或中性
【拓展应用】
(1)写出草酸和氢氧化钠反应的化学方程式
H2C2O4+2NaOH═Na2C2O4 (白色)+2H2O
H2C2O4+2NaOH═Na2C2O4 (白色)+2H2O

(2)现有一瓶失去标签的白色固体,可能是草酸钙,还可能是碳酸钙,你的鉴别方法是
取少量白色固体,滴加几滴醋酸溶液,若没有气泡产生,且固体不溶解,说明是草酸钙;若冒气泡,且固体溶解,说明是碳酸钙
取少量白色固体,滴加几滴醋酸溶液,若没有气泡产生,且固体不溶解,说明是草酸钙;若冒气泡,且固体溶解,说明是碳酸钙
(2013?高淳县二模)学习化学一年后,同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑.在老师的帮助下,用金属钠来探究下列问题:
【提出问题】
1.金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜?
2.金属钠能否在其他气体(如:CO2)中燃烧?
【查阅资料】金属Na性质活泼,常温下,它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠.金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气.
【实验探究】
实验一:
①在实验室中,金属钠保存在煤油中;
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中,观察到溶液中出现蓝色沉淀,但没有红色的物质析出;
③按照步骤②将金属钠投入水中,待反应结束后滴加酚酞溶液,发现溶液变红.
实验二:将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,反应后冷却,瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质.
【问题讨论】
(1)金属钠保存在煤油中的原因是:
防止钠与氧气和水反应变质
防止钠与氧气和水反应变质

(2)根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2

(3)实验二中生成的黑色颗粒是
,而白色物质可能是什么呢?
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想:甲认为白色物质是氧化钠,乙认为是碳酸钠,丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物,丁认为是氢氧化钠.我认为丁的猜想是错误的,理由是
反应物中没有氢元素
反应物中没有氢元素

②对白色物质是什么进行实验再探究,方案设计如下:
方案1:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色,结论:白色物质中一定有氧化钠.
方案2:取该样品少量于试管里,滴加足量盐酸,溶液中有气泡冒出,结论:白色物质中一定有
碳酸钠
碳酸钠

方案3:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的
B
B
溶液(供选试剂:A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液),出现白色沉淀,然后过滤,再向溶液里滴加无色酚酞试液,无明显现象出现.则
(在甲、乙、丙中选)的猜想成立.
③评价与反思:小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确,其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
碳酸钠溶液也是碱性的

实验室中的金属钠着火时,你的灭火方法是
用沙子覆盖
用沙子覆盖

【拓展应用】
  测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸(图1)的实际质量分数.
(1)为了测定,需配制20%的氢氧化钠溶液100g.配制步骤有:①溶解 ②计算,需氢氧化钠
20
20
g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠,量取水
80
80
mL(水的密度为1g/mL).其正确的顺序为
②④①③
②④①③
(填序号).
配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒

(2)小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g,再逐滴加入该盐酸.用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH.图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图.
①a点对应的溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
(写化学式).
②请以此次测定的数据,列式计算该盐酸的实际质量分数?
(3)该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因
盐酸具有挥发性
盐酸具有挥发性
(不考虑误差).
(2013?奉贤区二模)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是
氯化钠
氯化钠
溶液.
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有
气泡
气泡
产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有
白色沉淀
白色沉淀
产生,设计这一步骤的目的是
完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰
完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰
;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是
NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可).
NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可).

【探究启示】实验取完药品后应
立即盖好瓶盖
立即盖好瓶盖

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网