题目内容
【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）
A.5.6g锌
B.5.6g铝
C.5.6g镁
D.5.6g碳酸钙
【答案】B,C
【解析】A、据一定质量金属完全反应放出氢气质量=
×金属的质量，可判断相同质量的锌和铁完全反应锌放出氢气质量小于铁，则增重的质量大于铁，故天平不平衡，指针偏向锌的一边，A不符合题意；
B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2×36.5 2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6×36.5 6
根据方程式中物质之间的质量关系可知：等质量的铁与铝分别与盐酸反应，铝消耗的盐酸多，所以等质量的铁与盐酸全部反应，所以铝与盐酸反应且有剩余，根据质量守恒定律可知：氢气的质量等于反应前盐酸中氢元素的质量，故二者生成的氢气质量相等，加入的金属质量相等，所以最终天平平衡，B符合题意 ；
C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2×36.5 2
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2×36.5 2
根据方程式中物质之间的质量关系可知：等质量的铁与镁分别与盐酸反应，镁消耗的盐酸多，所以等质量的铁与盐酸全部反应，所以镁与盐酸反应且有剩余，根据质量守恒定律可知：氢气的质量等于反应前盐酸中氢元素的质量，故二者生成的氢气质量相等，加入的金属质量相等，所以最终天平平衡，C符合题意 ；
D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
100 73 44
相同质量的碳酸钙完全反应生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D不符合题意；
所以答案是：B、C。
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．
