Question

【题目】室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。

①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含的溶质为（写化学式）_____。

②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_____。

③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____（计算结果精确到0.1g）。

Answer 1

【答案】CuSO4、Na2SO4 生成蓝色沉淀 170.2g

【解析】

①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），此时硫酸铜尚未完全反应，所以烧杯中溶液里含的溶质为剩余的硫酸铜和生成的硫酸钠，对应的化学式为 CuSO4、Na2SO4。

②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是 生成蓝色沉淀。

③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠的质量为10%×80g＝8g

设生成的氢氧化铜的质量为y

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 98

8g y

＝

y＝9.8g

此时所得不饱和溶液的质量100g+80g﹣9.8g＝170.2g。