题目内容
【题目】用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_____。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为_____。若上述现不能说明恰好完全反应，理由是_____。
【答案】浓硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量，溶液也为无色
【解析】
（1）稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为浓硫酸；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。上述现象不能说明恰好完全反应，理由是酚酞溶液与酸性溶液呈无色，硫酸过量，溶液也为无色。
练习册系列答案
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【题目】某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 | 反应前 | 反应后 |
混合物质量（不含容器质量） | 68.6g | 65.4g |
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请完成下列问题：
①产生的氧气的质量为_______克。
②反应前过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）_______。
③二氧化锰的作用是_______。
④根据上述数据，还可以确定的是_______。
a 二氧化锰的质量 b 双氧水溶液的质量 c 反应后溶液中水的质量