题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一样
B.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙
C.t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配置成饱和溶液，需加水最多的是甲
D.甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】A. t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液是否饱和不确定，A不符合题意；
B. 据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃。甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，依然是饱和溶液。又t2℃时甲、丙的溶解度相同，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式 
×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；B符合题意；
C. t4℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙>丙，所以用等质量的甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水的质量是丙>乙>甲；C不符合题意；
D. 由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的甲物质；D不符合题意.
故答案为：B.
由固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定出该物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断是通过降温结晶还是蒸发结晶的方法提纯物质.
【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：
【定性研究】
（1）如图甲，可通过观察来定性比较两者的速率影响效果．
（2）【定量研究】
如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 ． 要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的 ．
（3）【深入研究】
在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：影响过氧化氢的分解速率；…
请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl．观察现象． | 加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢． | 证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率 |
（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ．
请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式 ．
