题目内容
“侯氏制碱法”制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．某同学想测定含有少量氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数．该同学操作如下：现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试问答问题：（1）根据质量守恒定律，求出A点产生气体的质量为
（2）试样中碳酸钠的质量分数
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）据图可知到A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应，生成气体的质量正好是烧杯中的物质前后减少的质量；
（2）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据质量分数的计算公式求出试样中碳酸钠的质量分数；
（3）到B点时，碳酸钠已反应完，还有剩余的盐酸，因而此时溶液中的溶质除了反应生成的溶质外还有剩余的盐酸中的溶质．
（2）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据质量分数的计算公式求出试样中碳酸钠的质量分数；
（3）到B点时，碳酸钠已反应完，还有剩余的盐酸，因而此时溶液中的溶质除了反应生成的溶质外还有剩余的盐酸中的溶质．
解答：解：（1）A点产生气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g；
（2）设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
试样中Na2CO3的质量分数=
×100%≈88.3%
（3）当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，但到B点时盐酸已过量，溶液中的溶质除了有氯化钠外还有盐酸中的溶质氯化氢；烧杯中溶液的总质量为：40.3g+（73g-36.5g）=76.8g．
故答案为：（1）2.2；
（2）88.3%；
（3）NaCl、HCl；76.8．
（2）设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
试样中Na2CO3的质量分数=
| 5.3g |
| 6g |
（3）当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，但到B点时盐酸已过量，溶液中的溶质除了有氯化钠外还有盐酸中的溶质氯化氢；烧杯中溶液的总质量为：40.3g+（73g-36.5g）=76.8g．
故答案为：（1）2.2；
（2）88.3%；
（3）NaCl、HCl；76.8．
点评：本题主要考查了根据图象分析已知量并根据化学方程式进行相关方面计算．
练习册系列答案
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”分别表示不同种类的原子，下列微观示意图中可以表示化合物的是（ ）
