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能将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的方法是（　　）
A．蒸发B．搅拌C．降温D．升温
A、对饱和的石灰水进行蒸发，溶液中水减少而使氢氧化钙析出，析出后的溶液仍为饱和溶液，而不能变为不饱和的石灰水；故A不正确；
B、对饱和的石灰水进行搅拌，既不改变溶液中溶质质量也不改变溶液中溶剂质量，因此也不能变为不饱和的石灰水；故B不正确；
C、对饱和的石灰水进行降温，由于氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，饱和的石灰水变为不饱和的石灰水；故C正确；
D、对饱和的石灰水进行升温，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和的石灰水析出固体溶质氢氧化钙后仍为饱和溶液，不能变为不饱和的石灰水；故D不正确；
故选C．
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11、能将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的方法是（　　）
25、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大
、
CO2不能燃烧也不支持燃烧
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
与氧气接触
、b：
温度达到着火点
两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：1在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．

②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
．
[得出结论]：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将
化学能
转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
[拓展提高]：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为
小明
同学的猜想是错误的，理由是：
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
．
②Na2O2和CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．

能将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的方法是


  1. A.
    蒸发
  2. B.
    搅拌
  3. C.
    降温
  4. D.
    升温
（2009?松江区二模）能将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的方法是（ ）

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