题目内容

能将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的方法是


  1. A.
    蒸发
  2. B.
    搅拌
  3. C.
    降温
  4. D.
    升温
C
分析:A、蒸发可减少饱和溶液中的溶剂,饱和溶液随之析出固体质,但溶液仍为饱和溶液;
B、搅拌是加快固体物质溶解的常用操作,但却不能改变饱和溶液的组成;
C、降温可改变固体物质的溶解度,而氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大;
D、升温可改变固体物质的溶解度,许多固体物质的溶解度随温度升高而增大,但氢氧化钙的溶解度却会随温度升高而减小.
解答:A、对饱和的石灰水进行蒸发,溶液中水减少而使氢氧化钙析出,析出后的溶液仍为饱和溶液,而不能变为不饱和的石灰水;故A不正确;
B、对饱和的石灰水进行搅拌,既不改变溶液中溶质质量也不改变溶液中溶剂质量,因此也不能变为不饱和的石灰水;故B不正确;
C、对饱和的石灰水进行降温,由于氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大,饱和的石灰水变为不饱和的石灰水;故C正确;
D、对饱和的石灰水进行升温,由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,饱和的石灰水析出固体溶质氢氧化钙后仍为饱和溶液,不能变为不饱和的石灰水;故D不正确;
故选C.
点评:在采取改变温度而改变溶液的状态时,要注意结合溶质溶解度随温度的变化情况进行判断.
练习册系列答案
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25、过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.

(1)实验过程中“下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大
CO2不能燃烧也不支持燃烧
的性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足a:
与氧气接触
、b:
温度达到着火点
两个条件.
[提出问题]:在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢?
[查阅资料]:1在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应.
2无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
[设计实验]:经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.

[实验步骤]:①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时间后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响,B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气.
[实验现象]:①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;
③饱和的澄清石灰水变浑浊.
[实验分析]:①检查整套装置的气密性的方法:
实验前在U型管内装入水,使U型管左右液面保持相平,然后向下推针筒活塞,若U型管左右形成液面差,且液面差保持不变则说明气密性良好.

②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
Na2O2和CO2反应放出热量,使石灰水温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体

[得出结论]:①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件;②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将
化学能
转化为热能,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
[拓展提高]:①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,小明认为生成的固体是NaOH,小红认为是Na2CO3,同学们经过思考后认为
小明
同学的猜想是错误的,理由是:
反应前后元素种类不变,反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH

②Na2O2和CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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