题目内容
【题目】甲、乙、丙、丁4种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（____）
A 参加反应的甲和乙质量比为2：7
B 丙一定是该反应的催化剂
C 丁一定是化合物
D 该反应的基本反应类型是_____反应
【答案】C 化合
【解析】
甲、乙反应后质量减少，故甲、乙属于反应物，丁反应后质量增加，丁属于生成物，丙反应前后质量不变，丙可能是催化剂或不参与反应的杂质。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故14+26+5+3=2+x+3+36，x=7，故参加反应的甲和乙质量比为：（14-2）：（26-7）=12：19，不符合题意；
B、丙反应前后质量不变，丙可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、甲、乙为反应物，丁为生成物，该反应属于化合反应，故丁一定是化合物，符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故选C，填化合。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案【题目】根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线，回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（1）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_____（填字母）。
A 析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C 上述方法可以将两种物质完全分离
（3）将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃，溶质的质量分数是：甲_____乙（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量_____（填“相等”或“不相等”）。
【题目】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
[查阅资料]铁的活动性比铜强。
[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一： R>Fe>Cu；
猜想二：_____
猜想三： Fe>Cu>R
[收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | _____ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（填“快”或“慢”） | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 |
写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式_____。
[交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与_____是否反应。
【题目】自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。（①金属镁的物理性质：____（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为___.
（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是______。化学方程式为______。
（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：
流程中X为________________.
（4）第四站：再探金属镁。
（提出问题）镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?
（相关信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | _____ | 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 |
（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有_______.
