题目内容
在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．（l）硅胶．无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用．其主要成分可看作是二氧化硅，二氧化硅的化学式为
（2）生石灰．白色块状固体，写出其吸水发生反应的化学方程式
（3）无水氯化钙．白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为
（4）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是
（5）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的
分析：（1）由物质的名称二氧化硅可判断物质由硅、氧元素组成，且每个分子中含2个O和1个硅原子，据此写出物质二氧化硅的化学式；
（2）生石灰为氧化钙的俗称，能与水发生化合反应生成氢氧化钙；
（3）利用溶质的质量分数=
×100%，计算1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液中溶质的质量分数；
（4）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性，解释日常生活中却很少用它作除湿剂；
（5）利用铁生锈是铁与空气中水和氧气共同作用的结果，推断“双吸”的物质；检验“双吸剂”是否仍有效即检验是否还含有铁粉，可采取滴加稀盐酸观察气泡的方法证明铁粉的存在．
（2）生石灰为氧化钙的俗称，能与水发生化合反应生成氢氧化钙；
（3）利用溶质的质量分数=
| 溶质质量 |
| 溶质质量+溶剂质量 |
（4）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性，解释日常生活中却很少用它作除湿剂；
（5）利用铁生锈是铁与空气中水和氧气共同作用的结果，推断“双吸”的物质；检验“双吸剂”是否仍有效即检验是否还含有铁粉，可采取滴加稀盐酸观察气泡的方法证明铁粉的存在．
解答：解：（1）二氧化硅，由硅、氧元素组成，且每个分子中含2个O和1个硅原子，故化学式写作SiO2；
故答案为：SiO2；
（2）生石灰氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，其吸水发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数=
×100%=45.5%；
故答案为：45.5%；
（4）因为浓硫酸有很强的腐蚀性，日常生活中很少用浓硫酸作为干燥剂；
故答案为：浓硫酸有很强腐蚀性；
（5）铁在潮湿的空气中与水、氧气发生一系列复杂的化学变化而生锈，可推断作为“双吸剂”的还原铁粉应吸收空气中的水和氧气，故称“双吸”；“双吸剂”是否有效取决了是否仍含有铁粉，因此，取使用了一段时间的“双吸剂”样品，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明有铁，仍有效；若无气泡，说明铁粉已完全反应，则无效；
故答案为：氧气；水；取样，加稀盐酸，若有气泡产生，则还有效；反之，无效．
故答案为：SiO2；
（2）生石灰氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，其吸水发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数=
| 1kg |
| 1kg+1.2kg |
故答案为：45.5%；
（4）因为浓硫酸有很强的腐蚀性，日常生活中很少用浓硫酸作为干燥剂；
故答案为：浓硫酸有很强腐蚀性；
（5）铁在潮湿的空气中与水、氧气发生一系列复杂的化学变化而生锈，可推断作为“双吸剂”的还原铁粉应吸收空气中的水和氧气，故称“双吸”；“双吸剂”是否有效取决了是否仍含有铁粉，因此，取使用了一段时间的“双吸剂”样品，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明有铁，仍有效；若无气泡，说明铁粉已完全反应，则无效；
故答案为：氧气；水；取样，加稀盐酸，若有气泡产生，则还有效；反之，无效．
点评：一组基础知识、基本技能的考查，涉及化学式、化学方程式的书写、溶质质量分数的计算及实验性简答，解答时应区别开来，不要混为一谈．
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