题目内容
55、配制20%的稀硫酸300克，需要98%密度是184克/厘米3的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1克/厘米3）
分析：浓硫酸稀释，稀释前后溶质的质量不变，据此可列式求解．
解答：解：设需浓硫酸X亳升
300×20%=1.84×X×98%
X=33.3（亳升）
需加水质量：300-1.84×33.3=238.7（克）
需加水体积：238.7÷1=238.7（毫升）
答：需要98%密度是184克/厘米3的浓硫酸33.3毫升，加238.7毫升水．
300×20%=1.84×X×98%
X=33.3（亳升）
需加水质量：300-1.84×33.3=238.7（克）
需加水体积：238.7÷1=238.7（毫升）
答：需要98%密度是184克/厘米3的浓硫酸33.3毫升，加238.7毫升水．
点评：本题考查浓硫酸的稀释，配制溶液时要抓住溶质质量不变，据此求解，还要强调的是质量不变而不是体积．
练习册系列答案
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硫酸的密度和溶质的质量分数对照表如下：
工人小李要配制20%的稀硫酸5000mL，用于清洗钢铁表面的铁锈．请你帮忙计算一下：需要98%的浓硫酸 mL，需用水 mL．
| 密 度/g?cm-3 | 1.01 | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| 溶质的质量分数/% | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 98 |
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| 硫酸 体积：500mL 化学式：H2SO4 密度：1.4g/cm3 质量分数：50%（2）将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g．通过计算回答： ①此合金为 ②写出发生反应的化学方程式： ③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式： ④若向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数为 （3）若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜，并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%），能炼出此铜合金的质量为 |
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