Question

【题目】下图烧杯中装有100g硫酸和硫酸镁的混合溶液，向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液至恰好反应完全时，生成沉淀5. 8g。请回答：

（1）若配制实验所用的氢氧化钠溶液，则需要24%的氢氧化钠溶液的质量为_____。

（2）写出第一次实验时反应的化学方程式_____。

（3）列出求解原混合溶液中含有硫酸镁质量（x）的比例式_____。

（4）第一次加完NaOH溶液后，溶液中溶质的成分为：_____。

（5）向过滤后所得溶液中蒸发72. 2g水后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

Answer 1

【答案】50g 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸、硫酸镁、硫酸钠 15%

【解析】

（1）若配制实验所用的氢氧化钠溶液，则需要24%的氢氧化钠溶液的质量=；

（2）向100g硫酸和硫酸镁的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，等硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，第一次实验时，没有明显现象，发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；

（3）设原混合溶液中含有硫酸镁质量为x，生成5.8g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的质量为y；同时生成硫酸钠的质量为z。

x=12g；

y=80g；

z=14.2g；

（4）根据（3）计算可知，将硫酸完全消耗需要氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g，第一次加完NaOH溶液后，仅消耗了部分硫酸，溶液中溶质的成分为：硫酸、硫酸镁、硫酸钠；

（5）设与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为m。

m=7.1g ；

向过滤后所得溶液中蒸发72. 2g水后，所得溶液中溶质的质量分数=。