题目内容
【题目】水是最常见的物质之一。
(1)下列“水”属于纯净物的是______________(字母序号)。
A 河水 B 自来水 C 蒸馏水 D 矿泉水
(2)实验室软化硬水的方法是______________。
(3)生活中常用_________来区分硬水和软水。
(4)电解水实验能证明水是由____________组成的。
【答案】C 蒸馏 肥皂水 氢元素和氧元素
【解析】
(1)在河水、自来水、矿泉水中常含有可溶或不可溶性的杂质,属于混合物;蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物。故选C。
(2)实验室软化硬水的方法是蒸馏。
(3)生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。
(4)实验室中电解水时,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气,负极相连的玻璃管中的气体为氢气,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。
【题目】在一密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间 后,测得有关数据如下表,则关于此反应的认识正确的是
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 31 | 21 | 10 |
反应后质量/g | 未知 | 40 | 6 | 16 |
A.物质 Z 一定属于化合物B.该反应一定是化合反应
C.反应过程中 Y、Q 的质量比为 5:2D.物质 X 一定是该反应的催化剂
【题目】善于用化学的眼光看世界。对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
选项 | 现象或做法 | 解释 |
A | 氮肥氯化铵不能与熟石灰混合使用 | 铵态氮肥遇到碱性物质生成氨气,降低肥效 |
B | 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 | 随着温度的变化原子间的间隔发生了改变 |
C | 铝制品比铁制品更耐腐蚀 | 铝表面易形成致密氧化膜 |
D | 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 | 洗洁精能溶解油渍 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验 序号 | H2O2溶液 浓度% | H2O2溶液 体积/mL | 温度℃ | MnO2的 质量/g | 收集氧气的 体积/mL | 反应所需的 时间/s |
① | 5 | 5 | 20 | 0.1 | 2 | 17.21 |
② | 15 | 5 | 20 | 0.1 | 2 | 10.75 |
③ | 30 | 5 | 35 | x | 2 | 8.76 |
④ | 30 | 5 | 55 | y | 2 | 5.04 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与________有关;
(2)从实验____________(填实验序号)的对比可知,化学反应速率还与温度有关,通过对比得到的结论是________。
〔3)观察上面的表格,用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气通过_________可减小反应速率。但产生氧气的总质量_____________(选填“减小”、“不变”或“增大”)。
(4)还可以通过探究催化剂的种类对双氧水分解速率的影响,实验数据如下表:
编号 | 过氧化氢溶液质量/克 | 催化剂质量/克 | 待测数据/秒 |
实验1 | 100.0 | MnO2 0.2 | t1 |
实验2 | 100.0 | CuO X | t2 |
Ⅰ.表中X的数值应是_____________。
Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间。若t1________t2(选填“>”、“<”或“=”),则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以通过测量_______,也能达到实验目的。
(5)某同学想同时探究温度和催化剂质量对反应速率的影响,请你补填下表的数据来完成探究:
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 过氧化氢溶液的质量和浓度 |
1 | 50℃ | 1g 二氧化锰 | 10g 3% |
2 | 25℃ | 2g 二氧化锰 | 10g 3% |
3 | _____ | _____ | 10g 3% |
【题目】学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
(1)(问题)能不能作过氧化氢分解的催化剂。
(2)(猜想)Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)(实验验证)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 在装有过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | _____ |
(结论)Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(讨论与反思)经过讨论,有的同学认为只有上述证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:
(4)(实验目的)探究_____
(5)(实验步骤)①准确称量Al2O3的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行______(填操作),洗涤,干燥,称量;④对比反应前后Al2O3的质量。
(6)(讨论)如果Al2O3反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究___________。
(7)(拓展)小明将高锰酸钾混入氯酸钾中,加热时发现氯酸钾分解速率大大加快。在此反应中,高锰酸钾 ______(填“是”或“不是”)催化剂,理由 ____________
【题目】下列选项中的除杂方法不能达到目的的是( )
选项 | 物质(括号中为杂质) | 除杂质的方法 |
A | O2(CO2) | 通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 |
B | NaCl(Na2CO3) | 加入过量稀盐酸,充分反应后蒸发结晶 |
C | NaOH溶液(Na2CO3) | 加入适量Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤 |
D | CuO(Fe粉) | 加入足量稀盐酸,充分反应后过滤 |
A.AB.BC.CD.D