[题目]下列变化属于化学变化的是A．干冰升华 B．酒精挥发 C．葡萄酿酒 D．石蜡熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化属于化学变化的是

A．干冰升华 B．酒精挥发 C．葡萄酿酒 D．石蜡熔化

【答案】C

【解析】

试题分析：干冰升华、酒精挥发、石蜡熔化这三个变化中都是物质的状态和形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C.

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（1）、硝酸铜的制备研究

该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为（填“可行”“不

可行”），理由是（用一个化学方程式表示）。从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法，理由是，。

（2）、硝酸铜的性质研究

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。该小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

【查阅资料】

① 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：

② 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。

③ NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

Cu(NO3)2受热分解除了生成，还可能生成了CuO和O2。

【进行实验】

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2 方面的性质信息。

【获得结论】根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为。该小组同学取10 g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）

【反思与评价】

已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是。

【题目】小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g.

【题目】下列对生产、生活现象的解释正确的是

A．铜块很难被压缩，因为铜原子间没有间隙

B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动

C．石油气加压后能贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小

D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小

【题目】结合下图所示实验装置回答问题：

（1）仪器①的名称是_______。

（2）实验室制取二氧化碳，选用的的装置组合是（填标号），检验二氧化碳收集满的操作是。

（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，可选用的收集装置是（填标号）。

【题目】酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡．因此淋浴液的酸碱度宜为（）

A．pH＜0

B．4.5＜pH＜6.5

C．8＜pH＜10

D．pH＞14

【题目】Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：

【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。

【查阅资料】

①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

【实验探究】

（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。

（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到，证明有NH3；

②B中玻璃管内观察到_________ 并在玻璃管上看到有水珠，证明有H2；

③浓硫酸的作用是反应掉氨气和（写出另一个作用）。

【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式。

【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”）。

【题目】某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。

【提出猜想】该混合气体成分为：一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色； b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；

c．H2 + CuO Cu + H2O； d．CO + CuO Cu + CO2。

【实验过程】

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论。

（2）装置D中的药品为。

（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，可用装有（填试剂名称）的装置G。

【实验结论】猜想正确。

【实验反思】

经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，改进后的装置如下图所示：

其中，干燥管中碱石灰的作用为（4），烧杯上能观察到的现象是（5），进一步证明第四种气体的存在实验操作是（6）。

【题目】图中A～H是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B ，H 。

（2）写出化学方程式：C与E的反应。

（3）G→F是反应（填基本反应类型），G中一定含有元素（填元素名称）。

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