题目内容
【题目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
2 | 3 锂 6.941 | 4 铍 9.012 | 5 硼 10.81 | 6 碳 12.01 | 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 |
3 | 11 钠 22.99 | 12 镁 24.31 | 13 铝 26.98 | 14 硅 28.09 | 15 磷 30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氩 39.95 |
（1）铝元素的相对原子质量为________________；
（2）下列各组具有相似化学性质的元素是_______________（填字母序号）；
A
B
C
D
（3）第8号元素与第13号元素的原子形成化合物的化学式为_______________；
（4）某粒子的结构如图，当
时，该粒子的符号为_______________；
【答案】26.98 BD 
【解析】
（1）铝元素的相对原子质量为：26.98；
（2）下列各组具有相似化学性质的元素是氧原子和硫原子最外电子数相等，都为6；氟原子和氯原子最外层电子数相等，都为7；
故选BD。
（3）第8号氧元素与第13号氯元素的原子形成化合物的化学式为Al2O3；
（4）某粒子的结构如图，当
时，质子数为x=9+y,电子数为10+y,质子数小于电子数，是离子,y=8,x=9+8=17,该粒子为氯离子，符号为：Cl-。
【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）实验室用赤铁矿模拟工业炼铁的化学方程式为_____，炼得的铁是_____（填“单质铁”或“合金”），该反应_____（填“是”或“不是”）置换反应。
（二）FeCO3是菱铁矿的主要成分，具有还原性，在空气中灼烧生成铁的氧化物和CO2气体。要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与小华同学的探究：
（查阅资料）
① FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。
（猜想与假设）
猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3：_____。
（活动与探究）连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
b | 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
（结论与反思）
（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是_____，因此，猜想_____（填“1”“2”或“3”）是正确的。
（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为_____。
（3）上述实验_____（填“a”或“b”）是多余的，因为_____。
（总结与提升）
（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。碳酸氢钙的化学式为_____。
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____。
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到_____，就不能确定哪个猜想是正确的。所以小华同学又对该实验进行了定量探究：取11.6 g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6 g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是_____。
