Question

【题目】完全燃烧2.8g某化合物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列对该化合物的判断正确的是（ ）

A. 该化合物可能含碳、氢、氧元素

B. 该化合物的化学式为CH2O

C. 该化合物的相对分子质量为48

D. 该化合物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

8.8gCO2中含有碳元素的质量为8.8g××100%＝2.4g，3.6g水中含有氢元素的质量为3.6g××100%＝0.4g，生成物8.8g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.4g＝2.8g，2.8g＝2.8g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。

A、由上述分析可知，该物质中一定含有该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元，故选项说法错误；

B、根据化合物原子的个数比＝ ，则该物质分子中碳氢原子的个数比为：＝1：2，由于不含氧元素，故选项说法错误；

C、由B选项分析可知，该物质中碳、氢原子的个数比为1：2，设该化合物的化学式为CxH2x，该物质的相对分子质量为14x，不可能等于48，故选项说法错误；

D、由上述分析可知，该化合物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为2.4g：0.4g＝6：1，故选项说法正确。

故选D。