Question

高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．
回答下列问题：
（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并用

玻璃棒

不断搅拌；
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式

H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O

；
（3）写出固体B所含的物质：

Fe和Cu

；
（4）洗涤固体B所发生反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）由于向滤液A中加入的是过量铁粉，故固体B中有铁和铜；
（4）除去铜中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应选择稀硫酸．

解答：解：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．
（2）硫酸与氧化铜反应的反应物是硫酸和氧化铜，生成物是硫酸铜和水，所以化学方程式：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（3）滤液A的主要成分是硫酸铜溶液，向里面加入过量的铁粉，反应后的固体就是铁和铜的混合物；
（4）洗涤固体B的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸，反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，所以方程式是：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）①H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O；（3）Fe和Cu（或“铁和铜”）；（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：本题属于物质的提纯，要根据物质的性质选择适当的试剂和方法；洗涤金属时，要根据需除去的物质选择使用酸还是使用水．