Question

【题目】某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份；

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象；

步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．

【查阅资料】：①酚酞试液与碱性物质如NaOH、Mg（OH）2等作用变红；

②活泼金属（如Na）与水发生置换反应生成氢氧化物和氢气．金属越活泼，生成的氢氧化物碱性越强．

（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是 ；

（2）同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，该反应的化学方程式为 ；

（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是 ；

（4）将金属钠加到硫酸铜溶液中，未出现红色金属析出．根据以上信息，你认为可能观察到的现象是 ．

Answer 1

【答案】（1）除去表面的氧化膜；

（2）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；（3）温度；

（4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．

【解析】（1）金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁，所以将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；故填：除去表面的氧化膜；

（2）镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，该反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；故填：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；

（3）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同，所以步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是温度；故填：温度；

（4）金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．故填：有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．