题目内容

【题目】有一包固体,可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。

固体中一定含有 (21)

②固体中一定没有 (22)

③写出生成白色沉淀的化学反应方程式 (23)

【答案】(21) Na2CO3(22) CaCO3CaO;(23) Ca(OH)2 +Na2CO3= CaCO3 ↓+2 NaOH

【解析】

试题分析:加足量水形成的是溶液,可排除不溶于水的碳酸钙;氧化钙与水反应生成氢氧化钙会与碳酸钠生成沉淀,两者不可共存,又溶液加入石灰水后有白色沉淀,那么应该存在的碳酸钠,没有氧化钙;(21)该固体一定有Na2CO3(22)肯定没有CaCO3CaO;(23)该反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应。

练习册系列答案
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【题目】(13分)氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动。

:实验室制取氧气和二氧化碳。

1)图中仪器的名称:a b

2)用装置A制取氧气,发生反应的化学方程式 。要制得较纯净的氧气,应该选择装置 收集。

3)制取并收集一瓶二氧化碳,可选择装置 ;向装置中加入药品前的一步实验操作是 。该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气,其中选用相同发生装置制取二氧化碳和氧气的原因是

:用过氧化钠反应来制取氧气,是潜水员使用的供氧装置的原理。

【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体,在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物(生活中常见的盐);过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。

【设计装置】为验证过氧化钠(Na2O2)和CO2反应生成的气体,设计如下实验装置。

【实验操作】向装置X中通入足量CO2气体,观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末,同时见到YZ装置中有气泡出现。

【实验分析】

4Y中的溶液是 Z中浓硫酸的作用是

5)验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是

6)反应结束后,可设计一个简单实验,验证X瓶中过氧化钠是否有剩余(除用二氧化碳验证外),其实验原理是 (用化学方程式表示)。

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