Question

【题目】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示．请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为克．
（2）完全反应后，剩余固体物质是（填化学式）．
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）9.6
（2）KCl和MnO2
（3）解：设生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

=

x=14.9g

充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈13.0%

答：完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%

【解析】解：由质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为32.5g﹣22.9g=9.6g

由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，对应的化学式为：KCl和MnO2（填化学式）．

设生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

=

x=14.9g

充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈13.0%

答：（1）完全反应时，生成氧气的质量为 9.6克．（2）完全反应后，剩余固体物质是 KCl和MnO2．（3）完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．