题目内容
【题目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
A.生成2.4g CO2
B.混合物中含9.6g铜元素
C.混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D.反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
【答案】C
【解析】解： 设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y
Cu2O+H2SO4═ | Cu+ | CuSO4+H2O | 固体质量差量 |
144 | 64 | 160 | 144﹣64=80 |
x | y | 13.6g﹣9.6g=4g |
= 
= 
x=7.2g
y=8g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为 
×100%≈7.7%．故D错误．
混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故C正确．
根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g× 
×100%=12.8g．故B错误．
16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（ 
）=6.6g．故A错误．
故选：C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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