Question

【题目】向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____

Answer 1

【答案】75% 7.3%

【解析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，减少的为气体的质量。

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为

由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。

设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y

答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。