过氧化氢常用于消毒.漂白.化学制氧等方面.请回答下列问题:(1)实验室制氧气:H2O2溶液在MnO2的作用下.可迅速分解放出O2.装置如右图．a.图中仪器的名称是① ▲ ,② ▲ ,b.锥形瓶内装有MnO2和H2O2溶液.其中二氧化锰起 ▲ 作用,c.实验中使用了68g 5%的H2O2溶液.需要将市售30%的H2O2溶液 ▲ mL进行稀释.量取水时.应选择量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）过氧化氢常用于消毒、漂白、化学制氧等方面，请回答下列问题：
（1）实验室制氧气：H₂O₂溶液在MnO₂的作用下，可迅速分解放出O₂，装置如右图．

a、图中仪器的名称是①  ▲  ；②  ▲  ；
b、锥形瓶内装有MnO₂和H₂O₂溶液，其中二氧化锰起  ▲  作用；
c、实验中使用了68g 5％的H₂O₂溶液，需要将市售30％（密度约为1.0g/mL）的H₂O₂溶液  ▲  mL（精确到0.1）进行稀释，量取水时，应选择量程为  ▲  （10、50、100）mL的量筒，实验中生成O₂的质量为  ▲  （不考虑装置内残留气体）；
d、实验中，生石灰的作用是  ▲  ；
e、证明氧气已收集满的方法是  ▲  ；
（2）H₂O₂显弱酸性，有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，若将5％H₂O₂溶液滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是   ▲  ．

（1）a、①分液漏斗；②集气瓶 b、催化 c、11.3 100 1.6g
d、除去氧气中混有的水蒸气
e、将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满。
（2）紫色石蕊试液先变红，后逐渐褪色（合理答案也可得分）

解：（1）a、根据常用仪器的名称和用途可知仪器分别是：分液漏斗、集气瓶；
故答案为：①分液漏斗；②集气瓶；
b、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂；
故答案为：催化；
c、溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知：所用的过氧化氢溶液中溶质的质量是68g×5%=3.4g，溶液的质量=密度×体积可知：需要30%（密度约为1.0g/mL）的H₂O₂溶液的体积是：3.4g÷30%÷1.0g/mL=11.3mL；实验中需要水的质量为68g-3.4g=64.6g，由于水的密度是1g/mL，故水的体积是64.6mL，需100mL的量筒；
设68g 5%的H₂O₂溶液分解生成氧气的质量是X

68 32
3.4g x

故答案为：11.3； 100； 1.6g；
d、生石灰可与水反应，吸收水分；
故答案为：除去氧气中混有的水蒸气；
e、氧气能助燃，所以验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满；
故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满；
（2）石蕊遇酸变红，所以紫色石蕊试液先变红，由题意知过氧化氢有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，所以红色会逐渐消失；
故答案为：紫色石蕊试液先变红，后逐渐褪色（合理答案也可得分）

练习册系列答案

（1）向A装置中加适量的水，一段时间后，B装置中幼苗的光合作用将（填“加强”或“减弱”），其原因是。
（2）B装置中幼苗进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，要验证幼苗是否进行呼吸作用，可将图中连接B装置的玻璃管左端通入澄清石灰水溶液中，同时对B装置进行处理。

（8分）某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，就从该瓶中分别取适量溶液于A、B两支试管，进行实验探究。
①向A试管中滴入无色酚酞试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；
②向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质。
实验分析：
（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：
A试管                         ，B试管                            。
（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
一定发生的反应                                             ；
可能发生的反应                                             。
（3）显然，他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管              （填A或B）的现象作出的结论肯定是错误的，原因是                             。
（4）你能设计一个新的实验方案证明原试液确已变质，你将获得4分的奖励分（但卷面总分不超过60分！），请你在下面写出步骤、现象及有关反应的化学方程式。

（7分）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。

【实验1】模拟炼铁实验
①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是　　，反应的化学方程式是　　。B中反应的化学方程式是　　。
②该装置的不足之处是　　。
【实验2】测定样品的组成
若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

样品质量	装置A中玻璃管和固体的总质量	装置B的质量
2.32 g	反应前55.72 g	反应前 281.00 g
2.32 g	反应后55.08 g	反应后 281.56 g

①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置B的质量，理由是　　。
②该样品所有可能的组成是　　。

（7分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为       。
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是            ，由此可验证分子的性质。
（3）实验3中，最易生锈的是       ，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理。生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（4）实验4中，整个实验过程中的现象是                                   ，涉及到的反应化学方程式                                      。

（6分）某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究。其实验步骤有：
①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出
②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；
③用火柴去点白烟；
④切下一块石蜡，放入水中；
⑤熄灭蜡烛；
⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡。
请回答以下问题：
（1）参看下表的实验记录，以上操作步骤的正确排序是____________。
（2）按要求填写下列实验现象及其结论

探究步骤	对实验的观察和描述
点燃前	石蜡放入水中观察到的现象__________________________
燃着时	①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的_____（选填图中字母）处最先炭化。 ②干冷的烧杯内壁出现__________现象，澄清的石灰水__________。
熄灭后	吹灭蜡烛，观察到一缕白烟。

结论：蜡烛燃烧生成______________。

甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

⑴所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是（只写三个即可）
①　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　。
⑵任选上述实验中的一个，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。

（1）写出硬质大试管中发生的化学反应程式                           、
                                 、                                。
（2）B装置的作用是                                  ；
（3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明                                    。
（4）气球的作用是                                      。

（10大连56）.某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁；乙废水中主要含有氢氧化钠（其他成分含量很少，可忽略）。为了研究废水处理方案，某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水，在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂，使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。
提示：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓

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