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用镁、氧化镁、碳酸镁、盐酸和氯化铜制备氯化镁的置换反应有
A.
二种
B.
三种
C.
一种
D.
四种
试题答案
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A
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轻质碳酸镁（化学式为4MgCO
3
?Mg（OH）
2
?4H
2
O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁．
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO
3
?3H
2
O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO
3
?3H
2
O，该反应的化学方程式为：
，最后加热
MgCO
3
?3H
2
O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为
5MgCO
3
?3H
2
O
△
.
4MgCO
3
?Mg（OH）
2
?4H
2
O+CO
2
↑+10H
2
O．
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、
和
，MgCO
3
?3H
2
O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，
，说明已洗净．
【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO
2
等物质并放出热量，关系式为 4MgCO
3
?Mg（OH）
2
?4H
2
O～4CO
2
．如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．
（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差
，说明装置气密性良好．
（4）称量2.5g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸．向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是
，待观察试管2中不再产生时，读取量气管的刻度为54mL．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是
．
（6）实验中量气管的最佳规格是
ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）计算样品中4MgCO
3
?Mg（OH）
2
?4H
2
O的质量分数．（已知：4MgCO
3
?Mg（OH）
2
?4H
2
O的相对分子质量为466，常温下CO
2
的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数，）
【交流讨论】
（8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是
，图Ⅱ装置食用油的作用是
；
（9）下列会影响测量结果的事项是
．
A．未冷却就读取量气管中液面刻度
B．原装置中的空气
C．试管1中稀盐酸的体积．
（2013?房山区二模）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．
探究一：产生的无色气体是什么物质？
实验序号
实验操作
实验现象
解释及结论
实验I
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中
迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯
气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，
烧杯内壁有无色小液滴生成
烧杯内壁有无色小液滴生成
．
该气体燃烧的化学方程式为
2H
2
+O
2
点燃
.
2H
2
O
2H
2
+O
2
点燃
.
2H
2
O
．
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（2）部分碱盐的溶解性表
阳离子﹨阴离子
OH
-
CO
3
2-
Na
+
溶
溶
Mg
2+
不
微
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）
2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO
3
猜测3：白色不溶物可能是Mg （OH）
2
和MgCO
3
的混合物
实验序号
实验操作
实验现象
解释及结论
实验Ⅲ
称取22.6g实验Ⅰ中所得的白色不溶物，加入足量
稀盐酸（或稀硫酸）
稀盐酸（或稀硫酸）
．
固体溶解，产生无色气泡
白色不溶物中
含有
碳酸镁
碳酸镁
．
将产生气体全部通入装置A和B中（如图所示）．
实验后装置B增重8.8g
白色不溶物的
成分及质量分
别为
氢氧化镁5.8g、碳酸镁16.8g
氢氧化镁5.8g、碳酸镁16.8g
．
【实验反思】
（1）实验小组的同学得出上述结论之后，认为对于镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，还有值得进一步探究的问题，该问题可能是
反应是否放出热量
反应是否放出热量
．
（2）通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是
通过实验现象测定；通过质量测定
通过实验现象测定；通过质量测定
．
用下列装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO
3
?yMg（OH）
2
?zH
2
O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
[实验步骤]
①连接好装置，
检查装置的气密性
检查装置的气密性
；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④
打开弹簧夹
打开弹簧夹
，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
装置C的质量（/g）
装置D的质量（/g）
实验前
232.4
208.2
实验后
236.9
217.0
[实验分析及数据处理]：
（1）A装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳和水
吸收空气中的二氧化碳和水
；E装置的作用是
防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果
防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果
；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了
防止热的生成物与空气中的物质反应
防止热的生成物与空气中的物质反应
．
（3）根据上述数据，计算xMgCO
3
?yMg（OH）
2
?zH
2
O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO
3
═MgO+CO
2
↑、Mg（OH）
2
═MgO+H
2
O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了
3.6
3.6
g，此质量是生成的
水
水
的质量；
②反应完全进行时，温度最低为
360
360
℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为
碳酸镁和氢氧化镁
碳酸镁和氢氧化镁
．
碳酸氢钠（NaHCO
3
）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
（举一例即可，填化学式）．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
查阅资料：碳酸氢钠受热容易分解，分解所得产物中既有在常温下呈气态的物质，又有常温下呈液态、固态的物质．
进行实验：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，这种物质应该是
H
2
O
H
2
O
（填化学式）．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）兴趣小组的同学欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
提出假设：①可能是NaOH和Na
2
CO
3
的混合物
②可能只有NaOH；
③可能
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
．
设计实验：欲检验反应后的固体产物是哪种情况，设计了如下的实验操作并填入下表：
实验操作
预期实验现象
得出理论
A将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸
无明显现象
假设
②
②
（填序号）不成立
B另取出少量溶液，往里面加入足量
氯化钙
氯化钙
溶液．
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
固体产物中有Na
2
CO
3
．
C取操作B静置后所的上层清液，滴入少量酚酞试液．
无明显现象
固体产物中不含有氢氧化钠
固体产物中不含有氢氧化钠
拓展应用：碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是
NaHCO
3
+HCl═NaCl+CO
2
↑+H
2
O
NaHCO
3
+HCl═NaCl+CO
2
↑+H
2
O
（写化学方程式）．
关 闭
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物理
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轻质碳酸镁（化学式为4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
碳酸氢钠（NaHCO3 ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．