题目内容
【题目】（7分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为（已经配平，Ｘ属于常见的化合物）：
，则Ｘ的化学式为 ；
（3）NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液显 性，加入氨水时，溶液的ＰＨ值 （填“增大”、“减少”或“不变”），当ＰＨ≈４时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2 的成分是 （填化学式）。
（4）通常用ＰＨ试纸测定溶液的ＰＨ值，其操作方法是 。
（5）煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。请写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O ．（2）H2SO4；（3）碱性，增大，Fe(OH)3
（4）取出一片干燥的pH试纸,放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取溶液,然后涂抹在pH试纸上,待试纸变色完全后,和标准比色卡对照。
（5）2MgSO4+C
2MgO+CO2↑+2SO2↑
【解析】
试题分析：（1）根据碳酸盐的性质可知碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O ．（2）根据质量守恒定律可知，X的化学式为H2SO4；（3）NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液显碱性，加入氨水时，溶液的ＰＨ值增大，当pH≈４时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2 的成分是氢氧化铁化学式为Fe(OH)3（4）通常用pH试纸测定溶液的pH值，其操作方法是取出一片干燥的pH试纸,放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取溶液,然后涂抹在pH试纸上,待试纸变色完全后,和标准比色卡对照。（5）根据题中的叙述，反应的化学方程式为2MgSO4+C2MgO+CO2↑+2SO2↑。
【题目】下列关于水的叙述，错误的是
A、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
B、冰是由氢元素和氧元素组成的
C、生活中通过煮沸可降低水的硬度
D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
【题目】（5分）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作；
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是_________（填序号）。
A．氢氧化钠溶液 | B．氢氧化钡溶液 | C．氢氧化钾溶液 | D．氢氧化钙溶液 |
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。
