题目内容
用高锰酸钾加热分解法制取氧气，为了在一般条件下能得到0.224克氧气，求被分解的高锰酸钾的质量是多少？（按氧气的密度为1.43克/升计算，计算结果精确到0.01）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量．
解答：解：设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.224g
=
x≈1.21g
答案：被分解的高锰酸钾的质量是1.21g
2KMnO4
| ||
316 32
x 0.224g
| 316 |
| 32 |
| x |
| 0.224g |
x≈1.21g
答案：被分解的高锰酸钾的质量是1.21g
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．
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