题目内容
【题目】白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是________，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯外，还有________。
（2）固体A的化学式为_________，溶液B中含有的溶质是__________。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为______（任写一个）。证明溶液B中稀硫酸过量的现象是_____。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。
【答案】过滤 漏斗 Cu 
、
或
加锌粉时有气泡产生 Zn 、Ni 、Cu
【解析】
根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，溶液B中含有一种二价金属化合物，稀硫酸是过量的，溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，固体A为铜；再加入适量的锌粉，溶液D中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
（1）过程Ⅱ中能将固液分开，故实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗。
（2）铜在氢的后面与酸不反应，白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，溶液B中含有一种二价金属化合物，稀硫酸是过量的，溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，固体A为铜，故固体A的化学式为Cu，溶液B中含有的溶质是NiSO4、H2SO4。
（3）过程Ⅱ中反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为或，证明溶液B中稀硫酸过量的现象是加入锌后有气泡生成。
（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu。
