Question

将15g Cu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体（滤渣，不含结晶化合物）和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为（　　）

• A、6.5%
• B、13.9%
• C、15.1%
• D、16.1%

Answer 1

分析：根据金属活动性锌＞氢＞铜，铜不与稀硫酸反应，因此，恰好完全反应后所剩余固体为铜；则金属混合物中锌的质量可由混合物质量与铜的质量差求得；
恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌溶液，反应后溶液中溶质的质量分数=

生成硫酸锌的质量

滤液的质量200g

×100%，因此，需要根据反应的化学方程式，利用锌的质量计算出生成硫酸锌的质量．

解答：解：金属混合物中锌的质量=15g-2g=13g
设恰好完全反应时生成硫酸锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161
13g        x

65

13g

=

161

x

 
x=32.2g
则反应后溶液中溶质的质量分数=

32.2g

200g

×100%=16.1%

故选D．

点评：利用化学方程式表示反应中物质的质量关系，可由反应中已知物质的质量，计算反应中其它物质的质量．