题目内容

小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器.
(1)根据现有的条件,你认为只能测出
 
合金中铜的质量分数;
(2)为了测定该合金的组成,小华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应.每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下:
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到
 
g氢气;
(4)求出该合金中铜的质量分数.
分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,利用酸测定合金中铜的质量分数,则含有的另一种金属需在氢前,根据表格提供的数据,就可知道生成氢气的总量,根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量,即可求得铜的质量分数.
解答:解:
(1)在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,利用酸测定合金中铜的质量分数,则含有的另一种金属需在氢前,所以本题答案为:Cu-Zn;
(3)根据表格提供的数据,10g盐酸最多生成0.08g氢气,第三次只生成0.04g,说明金属全部参加了反应,故生成氢气的总质量为:0.08g+0.08g+0.04g=0.2g,所以本题答案为:0.2g;
(4)解:设Cu-Zn合金中锌的质量为x.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
x              0.2g
65
x
=
2
0.2g
X=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为:
10g-6.5g
10g
×100%=35%
答:Cu-Zn合金中铜的质量分数为35%.
点评:本题考查了合金中某种金属含量的测定,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行.
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